Question

下列叙述中，正确的是（ ）
A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃
B．热稳定性：CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF
C．半径大小：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺
D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI

Answer 1

【答案】分析：A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
D．离子化合物中，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大．
解答：解：A．非金属性Cl＞S＞P＞C，最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故A正确；
B．非金属性F＞O＞P＞C，气态氢化物的稳定性为CH₄＜PH₃＜H₂O＜HF，故B错误；
C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故C错误；
D．离子化合物中，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大，离子半径为F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，则熔点高低为KF＞KCl＞KBr＞KI，故D正确；
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点评：本题考查原子结构、元素周期律，熟悉元素周期律是解答本题的关键，选项D注意利用离子半径与晶格能的关系来解答，题目难度不大．