A.B.W.D.E为短周期元素.且原子序数依次增大.质子数之和为39.B.W同周期.A.D同主族.A.W能形成两种液态化合物A2W和A2W2.E元素的周期序数与主族序数相等．(1)E元素在周期表中的位——青夏教育精英家教网——

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为______．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为______．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式______．常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式______．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是______（标准状况下）．
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为______．

电镀广泛地应用于工业生产中．在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³+，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺ Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知：（1）铬元素有以下循环过程：
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答下列问题：
（1）加入试剂甲的目的：______
（2）试剂乙的名称：______，试剂丙的化学式：______
（3）上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有______
（4）滤渣I的主要成分为______（写化学式）．
（5）在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1mol H₂O₂同时消耗H⁺数目为：______
（6）铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：______；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_：______．

去冬以来，我国很多地方持续干旱，为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂．保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分．聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂．下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程：
请回答下列问题：

（1）上述反应中属于加成反应的有______，反应⑧的反应类型为______；
（2）写出A的结构简式______，D中的官能团有______；
（3）F是D的同系物，式量比D大14，写出2种符合下列要求的F的同分异构体（不考虑顺反异构）______，______；
①链状分子 ②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀③与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅
（4）写出下列反应的化学方程式：③______．⑧______

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃ 假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______，简述你的理由（不需写出反应的方程式）______
（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式______
探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为______．
（5）某铝土矿样品经测定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为______．

在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张刺有小孔的纯净铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待反应完全后，在容器中收集到1.12L H₂（标准状况，忽略溶解的氢气的量），测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1．试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数（精确0.1%）．

对于反应中的能量变化，表述正确的是（）
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═

Cl₂（g）的△H为（）
A．+184.6kJ/mol
B．-92.3kJ/mol
C．-369.2kJ/mol
D．+92.3kJ/mol

下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）
A．2 CO（g）+O₂（g）=2 CO₂（g）；△H=-566 KJ?mol^-1
B．CH₄（g）+2 O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）；△H=-890 KJ?mol^-1
C．2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）；△H=-571.6 KJ?mol^-1
D．H₂（g）+Cl₂（g）=2 HCl（g）；△H=-184.6 KJ?mol^-1

根据以下3个热化学方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-Q₂ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）△H=-Q₃kJ/mol
判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（）
A．Q₁＞Q₂＞Q₃
B．Q₁＞Q₃＞Q₂
C．Q₃＞Q₂＞Q₁
D．Q₂＞Q₁＞Q₃

在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ（B）=0.3 mol?^-1
B．υ（A）=0.5 mol?^-1
C．υ（C）=0.8 mol?^-1
D．υ（D）=1 mol?^-1

0 64402 64410 64416 64420 64426 64428 64432 64438 64440 64446 64452 64456 64458 64462 64468 64470 64476 64480 64482 64486 64488 64492 64494 64496 64497 64498 64500 64501 64502 64504 64506 64510 64512 64516 64518 64522 64528 64530 64536 64540 64542 64546 64552 64558 64560 64566 64570 64572 64578 64582 64588 64596 203614