Question

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为______．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为______．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式______．常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式______．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是______（标准状况下）．
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为______．

Answer 1

【答案】分析：A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，该液态化合物分别为H₂O和H₂O₂，则A为H元素，W为O元素，A、D同主族，则D为Na元素，E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，IIIA族元素，为Al元素，A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，
结合原子结构以及元素对应的单质、化合物的性质可解答该题．
解答：解：A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，该液态化合物分别为H₂O和H₂O₂，则A为H元素，W为O元素，A、D同主族，则D为Na元素，E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，IIIA族元素，为Al元素，A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，则
（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期，IIIA族，
故答案为：第三周期，IIIA族；
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子的粒子为CH₃OH，为共价化合物，电子式为，
故答案为：；
（3）为二元弱酸，以第一步电离为主，则电离方程式为H₂O₂H⁺+HO₂^-，
硫酸处理BaO₂来制备H₂O₂，则还有BaSO₄生成，反应的化学方程式为BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案为：H₂O₂H⁺+HO₂^-；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（5）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
     1mol   1mol  1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
1mol  1mol             1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56L；
（6）D的某化合物呈淡黄色，为Na₂O₂，与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，根据质量守恒可知生成物为Fe（OH）₃、NaCl和FeCl₃，
反应的离子方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，
故答案为：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．
点评：本题考查元素的推断和元素化合物知识，题目难度中等，本题侧重于常见化合物的存在为突破口，注重于元素化合物的考查，做题时注意把握题给信息．