Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是 ．该反应中，若消耗了3mol Fe，则生成 mol H2．
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图1所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．
某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．
0 63103 63111 63117 63121 63127 63129 63133 63139 63141 63147 63153 63157 63159 63163 63169 63171 63177 63181 63183 63187 63189 63193 63195 63197 63198 63199 63201 63202 63203 63205 63207 63211 63213 63217 63219 63223 63229 63231 63237 63241 63243 63247 63253 63259 63261 63267 63271 63273 63279 63283 63289 63297 203614
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量待测液，加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 待测液中Cl-离子______ （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”） |
| ②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 | 收集到气体约1.12L （已折算成标准状况下的体积） | 反应的离子方程式是 ______ 检出离子的物质的量浓度是 ______ |
| ③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g | - |
| 实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是______． 判断K+离子存在的理由是______． | ||
Na2SO3→Z，其中反应①的离子方程式是______．若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入______（填字母）．