题目内容
红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是 ．该反应中，若消耗了3mol Fe，则生成 mol H2．
【答案】分析：反应3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2中，Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，H2O为氧化剂，结合反应的方程式计算相关物质的物质的量．
解答：解：反应3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2中，Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，H2O为氧化剂，若消耗了3molFe，由方程式可知有4molH2生成，
故答案为：H2O；4．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，结合反应的方程式进行计算．
Fe3O4+4H2中，Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，H2O为氧化剂，结合反应的方程式计算相关物质的物质的量．解答：解：反应3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2中，Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，H2O为氧化剂，若消耗了3molFe，由方程式可知有4molH2生成，故答案为：H2O；4．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，结合反应的方程式进行计算．
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Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是______（填化学式，下同），还原剂是______．若消耗了1.5mol Fe，则生成______mol H2．