“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”．下列有关说法中正确的是

1. A.
   “地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素
2. B.
   “地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点
3. C.
   “地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响
4. D.
   “地沟油”可用于生产生物柴油

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

1. A.
   浓硫酸的质量增重
2. B.
   澄清的石灰水变浑浊
3. C.
   氧化钠的长久放置形成Na₂CO₃
4. D.
   铝锅表面生成致密的薄膜

下列是探究氯气某性质的实验装置图：
请填写下列空白
（1）该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性．
（2）该实验的现象是：A装置中红纸条______，B装置中红纸条______（填“褪色”或“不褪色”）
实验结论是：______．
（3）实验后氯气尾气通入______ 中处理，反应方程式为______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   石灰石溶于盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
2. B.
   Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
3. C.
   硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
4. D.
   氧化钠加入盐酸中：O^2-+2H⁺═H₂O

实验溶液的导电性时，如果在下列物质中加入少量的氢氧化钾固体，溶液的导电性变化不大的是

1. A.
   蒸馏水
2. B.
   盐酸
3. C.
   氯化钠
4. D.
   硝酸钾

将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是

1. A.
   AB段发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   BC段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）₃、BaSO₄
4. D.
   E点表示的溶液呈中性

除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去NaCl溶液中少量的CaCl₂，Na₂SO₄，下列选用试剂及加入的顺序正确的是

1. A.
   BaCl₂，Na₂CO₃，HCl
2. B.
   Na₂CO₃，BaCl₂，HCl
3. C.
   Ba（NO₃）₂，Na₂CO₃，HCl
4. D.
   BaCl₂，Na₂CO₃，H₂SO₄

如图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画，忽略空气中CO₂的影响）
（1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号）______（①碳酸钠　②碳酸氢钠）．
（2）实验中观察到的实验现象是______，得到的结论是______．

如图中各物质均由短周期元素组成，其中只有D、F、G为单质，A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，一定条件下D、G和海水为原料可制成海洋电池．按要求填空：
（1）写出电子式A______； B______；
（2）写出化学方程式①______；②______；
（3）写出D、G和海水制成海洋电池的负极反应式______．

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去______　 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是______．
（2）第②步反应的离子方程式是______，滤渣B的主要成分是______．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______　 （填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为．