Question

将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是

1. A.
   AB段发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   BC段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）₃、BaSO₄
4. D.
   E点表示的溶液呈中性

Answer 1

D
分析：由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl₂过量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，则AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，以此来解答．
解答：由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl₂过量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，
A．由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正确；
B．BC段发生酸碱中和，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故B正确；
C．CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，离子反应为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故C正确；
D．DE段发生氢氧化铝与酸的反应生成硫酸铝，为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写及图象，难度较大，明确A点的意义及混合液中的离子、离子反应的先后顺序是解答本题的关键．