如图为以惰性电极进行电解:(1)写出B.C.D各电极上的电极反应式和总反应方程式:A: .B: .总反应方程式: ,C: .D: .总反应方程式: ,(2)在A.B.C.D各电极上析出生成——青夏教育精英家教网——

如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：    ，
B：    ，
总反应方程式：    ；
C：    ，
D：    ，
总反应方程式：    ；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为    ．

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）______．写出该物质的一种主要用途．______．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式______．
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型______．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为    ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH    （选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为    ．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂不能是    ．
a．Ba（OH）₂                b．Ba（NO₃）₂              c．BaCl₂
（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂不合理的顺序为    （选填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过    、冷却、    （填写操作名称）除去NaCl．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度	NaOH物质的量浓度	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸______．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2______（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是______．
（3）丙组实验结果分析，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=______mol?L^-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na⁺）-c（A^-）=______mol?L^-1 c（OH^-）-c（HA）=______mol?L^-1．

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品
D．自来水用臭氧消毒是利用臭氧的强漂白性

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A．正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
B．每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子
C．Na⁺不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物

下列叙述正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
C．用等体积的0.50mol?L^-1盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃溶液 ⑥KCl溶液，其中正确的组合是（）
A．②④⑥
B．①②③
C．②③⑤
D．②④⑤

下列实验中所选用的仪器合理的是（）
A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用碱式滴定管量取20.10mL溴水
C．用托盘天平称取8.56g食盐
D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol?L^-1的氢氧化钠溶液

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．配制FeSO₄溶液时在溶液中加入稀硫酸
B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大压强有利于合成氨反应
D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来

0 62359 62367 62373 62377 62383 62385 62389 62395 62397 62403 62409 62413 62415 62419 62425 62427 62433 62437 62439 62443 62445 62449 62451 62453 62454 62455 62457 62458 62459 62461 62463 62467 62469 62473 62475 62479 62485 62487 62493 62497 62499 62503 62509 62515 62517 62523 62527 62529 62535 62539 62545 62553 203614