题目内容
如图为以惰性电极进行电解：（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A： ，
B： ，
总反应方程式： ；
C： ，
D： ，
总反应方程式： ；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 ．
【答案】分析：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu2+放电生成Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，阴、阳电极反应式之和为总反应式；
右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，阴、阳电极反应式之和为总反应式；
（2）根据电子转移守恒计算A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比．
解答：解：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu2+放电生成Cu，阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应式为：CuCl2
Cu+Cl2↑；
右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag，阴极电极反应式为4Ag++4e-═4Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，阳极电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，总反应式为4AgNO3+2H2O═4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：Cu2++2e-═Cu，2Cl--2e-=Cl2↑，CuCl2
Cu+Cl2↑；
4Ag++4e-═4Ag，4OH--4e-═2H2O+O2↑，4AgNO3+2H2O═4Ag+O2↑+4HNO3；
（2）两个装置中转移的电子物质的量相等，故由电极反应式可知，A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2：2：4：1，
故答案为：2：2：4：1．
点评：本题考查电解原理，难度不大，掌握离子放电顺序是关键，转移根据电子转移守恒计算电极产物的物质的量之比．
右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，阴、阳电极反应式之和为总反应式；
（2）根据电子转移守恒计算A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比．
解答：解：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu2+放电生成Cu，阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应式为：CuCl2
Cu+Cl2↑；右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag，阴极电极反应式为4Ag++4e-═4Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，阳极电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，总反应式为4AgNO3+2H2O═4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：Cu2++2e-═Cu，2Cl--2e-=Cl2↑，CuCl2
Cu+Cl2↑；4Ag++4e-═4Ag，4OH--4e-═2H2O+O2↑，4AgNO3+2H2O═4Ag+O2↑+4HNO3；
（2）两个装置中转移的电子物质的量相等，故由电极反应式可知，A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2：2：4：1，
故答案为：2：2：4：1．
点评：本题考查电解原理，难度不大，掌握离子放电顺序是关键，转移根据电子转移守恒计算电极产物的物质的量之比．
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