题目内容
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）______．写出该物质的一种主要用途．______．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式______．
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型______．
【答案】分析：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，
（1）由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，
故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2?12H2O，可以用作净水剂，
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；净水剂；
（3）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，
故答案为：1s22s22p63s23p1；
（4）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为
，
故答案为：
．
点评：本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口．
解答：解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，
（1）由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，
故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2?12H2O，可以用作净水剂，
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；净水剂；
（3）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，
故答案为：1s22s22p63s23p1；
（4）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为
，故答案为：
．点评：本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口．
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