已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式： ．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H= ．
（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．
| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | CH4（g） |
| △H/（kJ/mol） | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式： ．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H= ．
（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为 ．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K= （写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．
0 62190 62198 62204 62208 62214 62216 62220 62226 62228 62234 62240 62244 62246 62250 62256 62258 62264 62268 62270 62274 62276 62280 62282 62284 62285 62286 62288 62289 62290 62292 62294 62298 62300 62304 62306 62310 62316 62318 62324 62328 62330 62334 62340 62346 62348 62354 62358 62360 62366 62370 62376 62384 203614
| C（mol/L）时间（s） | O | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为 ．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K= （写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．