题目内容
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：| C（mol/L）时间（s） | O | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为 ．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K= （写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．
（2）根据二氧化氮和四氧化二氮的关系式计算N2O4的浓度，v=
计算N2O4的平均反应速率；（3）K=
；（4）K值越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，生成物的产量越大．
解答：解：（1）根据表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，所以b＞C；
故答案为：b＞C；
（2）20s时，四氧化二氮的浓度为a，
N2O4?2NO2
1mol/L 2mol/L
（0.20-a）mol/L 0.12mol/L
a=0.14mol/L，则反应的N2O4浓度为（0.2-0.14）mol/L=0.06mol/L，
v（N2O4）=
=
=0.003mol/L．s；故答案为：0.14；0.003mol/（L．s）；
（3）K=
；故答案为：
；（4）根据化学平衡常数知，K越大，生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，N2O4的转化率大、NO2的产量越大、N2O4与NO2的浓度之比越小、正反应进行的程度越大，故选ABD；
故答案为：ABD．
点评：本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的含义等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
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在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
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在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） C（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C（N2O4） | 0．20 | a | 0．10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0．00 | 0．12 | b | 0．22 | 0．24 | 0．24 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、N2O4的体积分数越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大