Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN₂、25molH₂，经10min后反应达平衡时有2molN₂，则
（1）H₂的转化率为什么？
（2）用N₂表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）

Answer 1

【答案】分析：依据化学平衡大三段式列式计算，利用转化率、反应速率概念的含义计算，一定条件下气体压强之比等于气体物质的量之比；
解答：解：在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN₂、25molH₂，经10min后反应达平衡时有2molN₂，
                N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol）   5   25   0
变化量（mol）   3    9    6         
平衡量（mol）   2   16    6
（1）H₂的转化率=×100%=36%，答：H₂的转化率为36%；
（2）用N₂表示该反应的反应速率===0.03mol/（L?min）；
答：用N₂表示该反应的反应速率为0.03mol/（L?min）；
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比=（2+16+6）：（5+25）=4：5；
答：衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为4：5；
点评：本题考查了化学平衡的三段式计算，转化率、反应速率的计算应用，题目难度不大．