工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A.该反应达平衡时c(Mn²⁺)＝c(Cu^2＋)

B.MnS的K_sp比CuS的K_sp大

C.往平衡体系中加人少量CuSO₄固体后，c(Mn²⁺)变大

D.该反应的平衡常数K＝

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol •l^-1 丁溶液的pH为13(25⁰C)。下列说法正确的是：

A.原子半径:W＞Z＞Y＞X

B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族

C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种

D.1.0L 0.1mol •l^-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol

煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

(1)在25⁰C 101kPa时，H₂与O₂化合生成1mol H₂O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为

___________

又知: ①C(s)＋O₂(g)═CO₂(g)  △H＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O₂(g)═CO₂(g)  △H＝－283.0kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H₂O(g)═CO(g)＋H₂(g) △H=____kJ/mol

(2)    CO可以与H₂O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H₂O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在800⁰C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。

(3)    工业上从煤气化后的混合物中分离出H₂，进行氨的合成，已知反应反应N₂(g)＋3H₂(g2NH₃(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

①N₂的平均反应速率v₁(N₂)、v_II(N₂)、v_III(N₂)从大到小排列次序为________；

②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向  是________，采取的措施是________。

③比较第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应速度（T₃)的高低：T₂________T₃填“〉、=、<”判断的理由是________________。

(13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

(1)E物质的电子式是________。

(2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。

(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。

(4)写出D通人FeCl₃溶液时，发生反应的离子方程式_____  。

(5)    —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。

某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I:制备草酸

实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中

②控制反应液温度在55〜60⁰C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为2 :1.5)溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂↑＋8NO↑＋10H₂O

3 H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂↑＋2NO↑＋4H₂O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。

实验II ：草酸晶体中结晶水测定

草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄ • xH₂O,为测定x的值,进行下列实验：

①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。

②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0. 5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄ 的体积为10.00mL。回答下列问题_：

（3）写出上述反应的离子方程式________________。

（4）计算x=________。

（5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。

实验III:草酸不稳定性

查阅资料：草酸晶体(H₂C₂O₄ •xH₂0),100⁰C开始失水，100.5℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H₂O、CO和CO₂ (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。

回答下列问题：

(6)仪器装置按连接顺序为________。

(7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。

（8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。

以黄铁矿(主要成分是FeS₂)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区(填标号）

A.有丰富黄铁矿资源的城市        B.风光秀丽的旅游城市

C.消耗硫酸甚多的工业城市        D.人口稠密的文化、商业中心城市

(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____，接触室中发生反应的化学方程式是_____。

(3)    在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_____。

A.      硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应

B.      从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应

C.      SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率

D.      SO₃用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO₃吸收效率

(4)    下表是压强对SO₂平衡转化率的影响

对于SO₂转化SO₃的反应,增大压强可使转化率______________，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是________________________________。

(5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS₂损失,在接触室中SO₃的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_____t。

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)卤素互化物如IBr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为

_____，I和Cl相比，电负性较大的是_____。

(2)基态溴原子的电子排布式为_____，碘原子价电子的电子排布图为_____。

(3)I₃⁺属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为______，中心I原子的杂化轨道类型为

__________。

(4)请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。

(5)    离子化合物RbICl₂存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm( pm=10^-12m), RbICl₂晶胞中含有______个氯原子，RbICl₂晶体的密度是_____g•cm³(只要求列箅式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N_A)。

相对分子质量为162的有机化合物M，用于调制食用香精，分子中碳、氢原子数相等，且为氧原子数5倍，分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。芳香烃A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1:2:2:2:1:2。用芳香烃A为原料合成M 路线如下：

巳知：

试回答下列问题：

(1)A的结构简式__________,F中的官能团名称是_____。

(2)试剂X的名称_____。

(3)B-C的反应类型是_____，F—G的反应类型是_____。

(4)    完成下列化学方程式

F→I：__________。

G→M：__________。

(5)其中F的同分异构体有多种,其中有一类可用通式如图表示(其中X、Y均不为氢原子），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的两种物质的结构简式__________。

化学与生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是

A．人们用明矾对水进行消毒、杀菌

B．CO₂、CH₄等均是造成温室效应的气体

C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

D．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5N_A

B．28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

D．50mL18.4mol·L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A