下列叙述正确的是

A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数

B．不同元素的原子构成的分子只含极性键

C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

D．第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高。

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。

③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^‑)+2c(CO₃^2-)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；

则三者关系为：K_a·K_h＝K_w

⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1，逆反应的活化能

为E_b kJ·mol^-1，则△H =（E_a －E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥      B．③④⑤⑥      C．②④⑤⑥      D．①③④⑤

一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是

A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B.该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4

C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图：

请回答下列问题：

（1）写出E元素在周期表的位置                        。

（2）戊的名称为_________________；用途            （只写一种）。

（3）写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。

（4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式

____________________________________________________________________。

（5）写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________。

（6）实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。

已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：

（1）X中官能的名称是                 ；A的电子式                。

（2）I的结构简式为____________________；

（3）E不具有的化学性质            （选填序号）

a．取代反应          b．消去反应

c．氧化反应          d．1molE最多能与2molNaHCO₃反应

（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是______________________；

（5）写出下列反应的化学方程式：

①F→H：                             ；

②X与足量稀NaOH溶液共热：_______________________________________________；

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有     种，其中一种的结构简式为          。

a．苯环上核磁共振氢谱有两种

b．不能发生水解反应

c．遇FeCl₃溶液不显色

d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

Ⅰ.（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                 。

 （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是                    。

Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                    ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是                              ；

（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

①判断此滴定实验达到终点的方法是：                                            。

②CaO₂的质量分数为                     (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能

            （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是                                 。

2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0

①该反应平衡常数表达式                        

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是                （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：                              。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.

①甲烷燃料电池的负极反应式：                                           。

②电解后溶液的pH=         (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)

③阳极产生气体的体积在标准状况下是        L

下列说法正确的是

A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO₂、NO₂、CO、烟尘等

B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化

C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

下列说法正确的是

A．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂

B．常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子

C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D．硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu²⁺ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

下列说法正确的是

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋c(CO₃^2-)

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为

NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>(NH₄)₂SO₄

C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2－)与c(CH₃COO^－)之比为1∶2