下列说法正确的是 A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中.一定有 c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-) +c(CO32-) B．浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液.pH由大到小排列顺序为 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 C．向冰醋酸中逐滴加水.溶液的导电性.醋酸的电离程度.pH均先增大后减小 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋c(CO₃^2-)

B．浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液，pH由大到小排列顺序为

NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>(NH₄)₂SO₄

C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄²^－)与c(CH₃COO^－)之比为1∶2

【答案】

【解析】

试题分析：A、不正确，电荷守恒应为：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)；B、不正确，NaOH是强电解质，完全电离，c（OH^－）=0.1mol·L^－¹，所以pH=13，Na₂CO₃ 是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH小于13，(NH₄)₂SO₄是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7，NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以_C（H^＋）=0.1mol·L^－¹，所以pH=1，所以pH由大到小排列顺序为NaOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄；C、不正确，在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先溶解并电离，电离程度逐渐增大，离子浓度先增大，到后期，将冰醋酸稀释，离子浓度减小，则溶液的导电性将减小，电离程度随溶液的稀释，越来越大，溶液的pH先增大后减小；D、正确， pH=3的H₂SO₄，c(H^＋ )=0.001mol/L,c(SO₄^2― )=0.0005mol/L,C(CH₃COO^―)=0.001mol/L，c(SO₄²^－)与c(CH₃COO^－)之比为1∶2。选D。

考点：电解溶液

练习册系列答案

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CH₃OCH₃、1mol H₂O	2mol CH₃OH	1mol CH₃OH
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡时体积（L）	V₁	V₂	V₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H₂O₂的体积/mL	5.0	5.0	V₁	V₂
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V₃
水的体积/mL	15	14.5	V₄	13.5
所需时间t/s	t₁	t₂	t₃	t₄

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