Question

Ⅰ.（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                 。

 （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是                    。

Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                    ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是                              ；

（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

①判断此滴定实验达到终点的方法是：                                            。

②CaO₂的质量分数为                     (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能

            （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是                                 。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ、（1）d e f    （2分）

（2）分液（2分）  ；吸收多余的NH₃防止污染空气，防止倒吸（2分）

Ⅱ、（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （2分）

（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）

（3）①当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色（2分）

②（2分）

③偏高（2），在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃ 增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高。(2分)

【解析】

试题分析：

Ⅰ、（1）制取（NH₄）₂SO₄溶液，可以用氨气和硫酸溶液反应得到，还需要考虑氨气溶于溶液中时会倒吸。

（2）不相溶的两种成分用分液的方法分离。

Ⅱ、（1）由题意可知，向氯化钙中通入氨气和双氧水后可得产物来得到方程式。

（2）若洗涤合格，则沉淀中没有了杂质离子，因此可以取最后一次洗涤液检验其中是否含有氯离子。

（3）①注意表述终点时的颜色变化，和半分钟内不变色。

②略

③若滴加的速度太慢，酸性条件下空气会将KI氧化，多消耗了Na₂S₂O₃，导致CaO₂的质量分数偏高。

考点：本题考查了实验的设计，化学方程式的书写，离子检验方法，酸碱中和滴定和误差分析等知识，综合性比较强，但整体难度不大。