下列说法中正确的是

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（    ）

150℃时，只含C、H、O三种元素的有机物A 8.8 g  在一定量的O₂中燃烧，生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO₄的干燥管，干燥管中的固体增重10.8g，剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶，试剂瓶中的物质增重8.8g，最后的气体缓慢通过盛有灼热CuO的硬质试管，硬质试管中的物质质量减少4.8g。请通过计算和分析回答下列问题：

⑴写有机物的分子式             

⑵本题中，A和O₂反应的化学方程式为           ；

⑶ 若A的结构满足下列条件：能和Na反应但不能和NaOH反应；能进行催化氧化但不能发生消去反应。则A的结构简式为            ；

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb^2＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na^＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb^2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。

(4)如果     该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb^2＋E₂Pb(s)＋2H^＋则脱铅的最合适pH范围为(    )

A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是         

（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是         。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成        b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂

（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是_____ _______

（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂－O－CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等

① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是        、         

② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：             

（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是          。（填字母）

a．NaI         b．NaOH           c．NaHSO₃          d．KCl

（二）溴乙烷性质的探究：

用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

II：将试管如图固定后，水浴加热。

 (1)观察到______ _____现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是                               ，若无A试管，B试管中的试剂应为              。

中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

 (1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________     _，除此之外，装置中的一个明显错误是                                           。

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于________        ___。

(3)若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1  NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量            （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热           填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(6)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______  ____ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____  ____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式            ；F离子电子排布式        。

（2）写出X的化学式                     

（3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：                    。

（4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：                                                              。

（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

B．标准状况下，22．4 L己烷中共价键数目为19N_A

C．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16N_A

D．1 L浓度为1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数为N_A

下列装置能达到实验目的的是

①                    ②               ③                      ④

A．用①装置制取干燥的氨气            B．用②装置除去淀粉溶液中的NaCl

C．③装置可用于氨气的收集、检验      D．④装置可用排空气法收集氢气

下列离子方程式中正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

C．向稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂  ↑

D．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃ ↓