题目内容

中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:

 (1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是_________     _,除此之外,装置中的一个明显错误是                                           

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于________        ___。

(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1  NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量            (填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热           填“相等”“不相等”)

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是:________。 (从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:________。 (从下列选出)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(6)实验数据如下表:

①请填写下表中的空白:

温度

实验次数 

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

          

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

 

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=______  ____ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____  ____。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

 

【答案】

(1)环形玻璃搅拌棒(1分) ;

小烧杯口未用硬纸板盖住(或大烧杯内碎纸条塞少了,未将小烧杯垫的足够高)(1分)

(2)隔热,减少热量的损失(1分)(3)不相等(1分);相等(1分)

(4)C(1分)(5)D(1分)

(6)① 3.4  (1分) ②-56.8kJ/mol (2分) ③  a b c(3分)

【解析】

试题分析:(1)在反应过程中需要搅拌,所以还缺少环形不论搅拌棒。由于在反应过程中要尽可能减少热量的损失,所以根据装置图可知,存在的错误是小烧杯口未用硬纸板盖住(或大烧杯内碎纸条塞少了,未将小烧杯垫的足够高)。

(2)实验中的碎纸条可以起到隔热,减少热量的损失的作用。

(3)当改变酸或碱的用量时,反应中放出的热量会发生变化,但中和热是不变的。因为中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,而与酸或碱的用量无关系。

(4)加入氢氧化钠溶液的过程越慢,热量损失的越多,所以为减少热量损失,应该是一次迅速倒入,答案选C。

(5)温度计不能用来搅拌,A不正确;B和C的操作会引起热量的损失,所以应该用环形玻璃搅拌棒进行搅拌,答案选D。

(6)①根据标准数据可知,四次温度差分别是(℃)3.4、5.1、3.3、3.5,所以第二次的实验误差太大,舍去。因此温度差的平均值是(3.4+3.3+3.5)÷3=3.4℃。

②反应中生成水的物质的量是0.0275mol,而反应中放出的热量是(60+50)g×4.18 J/(g·℃)×3.4℃=156.332J,因此中和热△H=-0.156332kJ÷0.0275mol=-56.8kJ/mol。

③实验数值结果与57.3 kJ/mol相比偏小,这说明反应中有热量的损失,a和c正确。用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,会使硫酸的起始温度偏高,所以温度差减小,测定结果偏低,所以答案选abc。

考点:本题考查中和热的测定、仪器的选择、计算及误差分析等。

 

练习册系列答案
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(13分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:

(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是                             

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于___________。

(3)若改用60mL0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1  NaOH溶液进

行反应与上述实验相比,所放出的热量         (填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热        填“相等”“不相等”)

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是:________。 (从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入  B.分三次少量倒入            C.一次迅速倒入

(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:________。 (从下列选出)。

A.用温度计小心搅拌       B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯         D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(6)实验数据如下表:

①请填写下表中的空白:

温度

实验次数  

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

          

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=__________ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

 

(9分)

Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:

(1)从右图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是                    ,除此之外,装置中的一个明显错误是                                                  

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  

Ⅱ.酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,试回答下列问题。

(1)滴定过程中,眼睛应注视                                          

(2)在铁架台上垫一张白纸,其目的是                                  

(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000 mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度

                                                                       

(4)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a.观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果         

b.若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果      

 

(13分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:

(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是                             

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于___________。

(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1  NaOH溶液进

行反应与上述实验相比,所放出的热量          (填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热         填“相等”“不相等”)

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是:________。 (从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入  B.分三次少量倒入            C.一次迅速倒入

(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:________。 (从下列选出)。

A.用温度计小心搅拌        B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯          D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(6)实验数据如下表:

①请填写下表中的空白:

温度

实验次数  

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

          

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=__________ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

 

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