室温时，在下列物质中：①Na　②Cl₂ ③Na₂O　 ④FeCl₂溶液　 ⑤CO₂ ⑥蔗糖　⑦NH₃⑧NaCl晶体　　⑨HClO　 ⑩Fe（OH）₂
属于碱性氧化物的是（用序号填写，下同）________，属于盐的是________，属于混和物的是________．属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________．

实验室用Na₂SO₄?10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______．
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄?10H₂O）为______g．
（3）用Na₂SO₄?10H₂O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解　F．摇匀　G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
______NO₃^-+______ Al+______H₂O______N₂↑+______Al（OH）₃+______OH^-
（2）以上反应中，失电子的物质是______，还原产物是______，每生成1mol这种还原产物，将有______摩尔电子发生转移．
（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO₃^-（设氮元素都以NO₃^-的形式存在），则至少需要消耗金属铝______克．
（4）你对以上治理污染的方案有何评价？______．

常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中用金属钠制备氧化钠，采用以下反应：2NaNO₂+6Na4Na₂O+N₂↑．
（1）上述反应的氧化剂是______，氧化产物是______；
（2）采用上述方法的主要原因是______．

关于下列图示的说法中，正确的是

1. A.
   图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
2. B.
   用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体
3. C.
   图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0
4. D.
   图④装置可以用来除去SO₂中的HCl

在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO₂）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是

1. A.
   NaCl和O₂
2. B.
   NaClO₃和NaClO
3. C.
   NaClO₃和Cl₂
4. D.
   NaClO₃和NaCl

胶体区别于其他分散系最本质的特征是

1. A.
   外观澄清透明
2. B.
   有丁达尔现象
3. C.
   较稳定
4. D.
   分散质粒子直径的大小

在标准状况下，2.24L氯气通入足量的石灰乳中，发生的化学反应方程式________，所得的漂白粉中有效成分为________，漂白粉置于空气中易失效的原因（用方程式表示）________，________．

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中______周期______族，请写出C的电子式______．
（2）A在B中燃烧的现象是______．
（3）D+E→B的反应中，n（被氧化的物质）：n（被还原的物质）=______．
（4）G+J→M的离子方程式是______．写出C+F→G的离子方程式是______．
（5）Y受热分解的化学方程式是______．

配制480mL 2.0mol/L Na₂SO₄溶液，需要固体Na₂SO₄

1. A.
   113g
2. B.
   138g
3. C.
   136.3g
4. D.
   142g