Question

实验室用Na₂SO₄?10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______．
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄?10H₂O）为______g．
（3）用Na₂SO₄?10H₂O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解　F．摇匀　G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．

Answer 1

解：（1）根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）Na₂SO₄的物质的量n=cV=0.1mol?L^-1×0.5L^₌0.05mol，Na₂SO₄?10H₂O的物质的量等于Na₂SO₄的物质的量，所以Na₂SO₄?10H₂O的质量0.05mol×322g/mol=16.1g，故答案为：16.1；
（3）因实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF；
（4）①因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，液面还没有达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．
分析：（1）根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据n=cv计算溶质Na₂SO₄的物质的量，利用Na₂SO₄?10H₂O的物质的量等于Na₂SO₄的物质的量，根据m=nM计算Na₂SO₄?10H₂O的质量；
（3）根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断，溶质的质量偏小，浓度偏大，溶液的体积偏大，浓度偏小．
点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤、仪器和误差分析，题目难度不大，根据c=是误差分析的关键．