Question

常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中用金属钠制备氧化钠，采用以下反应：2NaNO₂+6Na4Na₂O+N₂↑．
（1）上述反应的氧化剂是______，氧化产物是______；
（2）采用上述方法的主要原因是______．

Answer 1

解：（1）反应2NaNO₂+6Na4Na₂O+N₂↑中，钠元素化合价升高，金属钠是还原剂，氧化钠是氧化产物，氮元素化合价降低，NaNO₂是氧化剂，故答案为：NaNO₂ ；Na₂O；
（2）氮气化学性质稳定，采用上述方法反应生成的N₂隔绝了空气中的O₂，不致使Na₂O被O₂氧化，作保护气，故答案为：反应生成的N₂隔绝了空气中的O₂，不致使Na₂O被O₂氧化．
分析：（1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物；
（2）氮气化学性质稳定，和金属钠、氧化钠不反应，常作保护气．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念和氧化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．