向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr₂)＝3mol

C．当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe²⁺+2I^-+2C1₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中n(Fe²⁺):n(I^-):n(Br^-)＝3:1: 2

用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

选项      甲                           乙                    丙                            试管中现象          结论

A            稀硫酸                  亚硫酸钠       溴水                       橙色褪去               SO₂具有漂白性

B             饱和食盐水          电石               酸性 KMnO₄溶液                               紫色褪去       乙炔可发生氧化反应

C             醋酸                       碳酸钠           BaCl₂溶液              变浑浊                   醋酸酸性强于碳酸

D            浓氨水                  生石灰           AgNO₃溶液           无明显现象          NH₃与 AgNO₃溶液不反应

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素       有关性质或结构信息

A             雷雨天大气中会有A的一种单质生成

B             B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

C             C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）

D             D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒

E              E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

F              F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为       ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE₃溶液中的离子方程式为          ，           。

（2）F的氢化物是由       （极性或非极性）键形成的        （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式            。

（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

① 溶液a和b分别为        ，        （写化学式）。

②溶液a与固体a反应的离子方程式为        。

③非金属性D         E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因                    。

如图所示的装置中发生反应2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A₂和1mol B₂两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w₂ mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

（2）比较大小：w₁_____ w₂（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。

（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。

（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B_2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w₃ mol/L，则 w₁，w₃的关系______________________。

（5）能说明A中已达到平衡状态的是             （填序号，有一个或多个选项符合题意）。

a、v(C)=2v(B₂)                  

b、容器内气体压强保持不变

c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化             

d、容器内的气体密度保持不变

（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

a、及时分离出C气体              b、适当升高温度

c、增大B₂的浓度                  d、选择高效的催化剂

(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。

（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该吸收反应的离子方程式是                        

（2）已知H₂SO₃的电离常数为 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的电离常数为 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,则下列微粒可以共存的是_____________。

A．CO₃^2-    HSO₃^－        B．HCO₃^－   HSO₃^－       

C．SO₃^2-    HCO₃^－        D．H₂SO₃     HCO₃^－

（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　

②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2-）> c（OH^－）,

C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D．（Na^＋）+ c（H^＋）= 2 c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为　　　　　　克．

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。

（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是                 。

（2）制备过碳酸钠的关键是                       。

（3）如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（写出其中一种即可，用方程式表示）。________________________________；

（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100mL，加入25g FeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0．1mol/LNaOH溶液、8．0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0．01mol/LKMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

假设1：气体是O₂；   假设2：气体是______________；  假设3：气体是CO₂。

②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：

1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

已知：①相关物质的物理常数

②1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。

请回答以下问题：

（1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是                     。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是        (填序号)。

A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④

（3）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是                            。

（4）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为         。        

（1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。

现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V₁ mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V₂ mL；

①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式                            ；

②计算出产品纯度为                             （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180）。

（2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8．39 kW·h·kg^-1)。

①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为                           ；

②该电池的理论输出电压为1．20 V，能量密度E =                              (列式计算。能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3．6×10⁶J,一个电子的电量=1．6×10^－19C)。

下列说法正确的是 (  )

A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质

B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳。若乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥纯净的乙烷，最好通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶:  (  )

A．澄清的石灰水、浓硫酸     B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

C．溴水、浓硫酸             D．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液