题目内容
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是 。
（2）制备过碳酸钠的关键是 。
（3）如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（写出其中一种即可，用方程式表示）。________________________________；
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100mL，加入25g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0．1mol/LNaOH溶液、8．0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0．01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O2； 假设2：气体是______________； 假设3：气体是CO2。
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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将气体依次通入盛有_______、________的洗气瓶中，________________________。 |
①________________________ ②________________________ ③________________________ |
（1）使液体顺利流下（1分）
（2）控制反应温度（1分）
（3）
或
（1分）
（4）①CO2和O2 （1分，气体符号名称顺序可颠倒）
②（共6分）
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实验操作 |
预期现象与结论 |
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澄清石灰水、8．0mol·L-1NaOH溶液，并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处。（答案着重号处为各得分点，各1分，试剂要求浓度，数值，单位选对且顺序准确才给分）。 |
①若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立； ②若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立； ③若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。（3分） |
【解析】
试题分析：结合实验装置图可知恒压滴液漏斗中支管的作用是使液态顺利流下，且实验的关键是控制反应的温度，在配制过程中，如果混入铁离子，会与CO32-发生双水解，（4）关于气体成分的假设还有CO2和O2 ，分别用澄清石灰水和带火星的木条检验，而且检验氧气前要除去二氧化碳，则①若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；②若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；③若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。
考点：化学实验。
已知：主反应 2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq） 
2Na2CO3?3H2O2 （s）
| A、实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 | B、过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 | C、过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 | D、过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 |