市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的

1. A.
   氧化性
2. B.
   还原性
3. C.
   吸水性
4. D.
   导电性

下列说法正确的是

1. A.
   SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应
2. B.
   新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
3. C.
   CO₂、SO₂、NO₂都能与水化合生成酸
4. D.
   Fe₃O₄与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+3或+2与+3价的混合物

写出下列反应的化学方程式．
（1）工业上合成氨的反应：______
（2）碳酸氢铵受热分解：______．

V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ m g，则该溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为________mol?L^-1，SO^2-₄的物质的量浓度为________ mol?L^-1，溶夜的物质的量浓度为________ mol?L^-1．

（1）指出在使用下列仪器（已洗净）或用品的第一步操作：

石蕊试纸检验气体	容量瓶	集气瓶收集氨气
______	______	______

（2）配置物质的浓溶度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并且回答下列问题：

称量NaOH的质量/g	已给仪器	除已给仪器外还需要的其他仪器
______	烧杯、托盘天平、药匙	______

（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是______．
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线．

下列说法正确的是

1. A.
   电解质在熔融状态下都能导电
2. B.
   由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
3. C.
   存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
4. D.
   某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物

如图是测定NaOH（含Na₂CO₃杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示（假设CO₂全部逸出）：

实验操作	时间/s	电子天平读数/g
烧杯+盐酸		357.300
烧杯+盐酸+样品	0 30 60 90 120	370.600 370.125 369.750 368.400 368.400

（1）计算样品中NaOH的质量．
（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度．

合成氨工业的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0工业合成氨生产示意图如图1所示．

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度升高，K值______（填增大、减小、不变）
（2）Y的主要成分为______；
（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）______；
A．温度、压强对化学平衡的影响；
B．铁触媒在该温度时活性大；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制．
（4）改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______．
（5）合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N₂、H₂的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L．则该合成氨厂N₂的转化率为多少？．

下列说法正确的是

1. A.
   摩尔是一种国际基本物理量
2. B.
   标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
3. C.
   1mol 氧的质量为16g
4. D.
   1mol H₂O的质量为18g

干燥的HCl气体具有的性质是

1. A.
   具有漂白性
2. B.
   能与锌反应放出氢气
3. C.
   使干燥的蓝色石蕊试纸变红
4. D.
   使含碱的红色酚酞试液褪色