以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是(    )：①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有Cu²⁺+2e^-=Cu④电解结束时，c(CuSO₄)＜amol/L⑤杂质银以Ag₂SO₄的形式沉入电解池中

A．②③   　　　B．③④         　　　C．①②④⑤          　　　D．①③⑤

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法,不正确的是(    )

A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

C．该混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO₄溶液

在bLFeBr₂溶液中通入amolCl₂时，使溶液中50%的Br^-氧化为Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为(    )

A． mol·L^-1     B． mol·L^-1      C． mol·L^-1      D． mol·L^-1

X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(    )

甲：XO₃^n-+X ^n-+H⁺→X单质+H₂O（未配平）  乙：M^m++mOH^-=M(OH)_m↓

①若n=1，则XO₃^n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO₃)_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄

⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)_m

A．①③        B．④⑤      C．①②           D．②③

某固体混合物是由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是(    )

A．该固体中一定没有FeCl₂，可能含有AlCl₃

B．该固体中含有2．70 g Al

C．该固体中含有6．60 g (NH₄)₂SO₄

D．该固体中含有4．75 g MgCl₂

某稀溶液中含4molKNO₃和2．5molH₂SO₄，向其中加入1．5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(    )

A．36L     B．28L     C．22．4L     D．11．2L

从辉铜矿（Cu₂S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：

下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄·5H₂O的流程图：

⑴Cu₂S中铜元素的化合价为  ，当有1molCu₂S与O₂反应生成2molCu时，转移电子的物质的量是          。

⑵Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式                                               。

⑶若使A中单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是        。（选填字母代号）

A．适量的HNO₃     B．适量的NaOH     C．适量的H₂O₂

该反应的离子方程式为                                  。

⑷取5．00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是        。

②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为                                   ，e点对应的化学式为          （计算过程略去）。

用1－丁醇、溴化钠和较浓H₂SO₄混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H₂SO₄(浓)=NaHSO₄+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：

（1）仪器D的名称是            。

（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式                                                       。

（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是             、            。

（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为                                     ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。

（5）相关有机物的数据如下：

为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从     （填c或d）处流入，迅速升高温度至       ℃，收集所得馏分。

（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是            。

氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                 mL。

Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol

③H₂O(g)= H₂O(l)                      △H=-44kJ/mol

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式                            。  

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T⁰C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）

A．容器内CO₂的浓度保持不变

B．v_正(N₂)=2 v_正(NO)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②前20分钟，平均反应速率v(NO)=                       。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L^-1· min^-1

③在T⁰C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；

④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______                       。

（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂,其反应为：

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70% 及A1₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

②IV中的电解方程式为

（1）A中属于还原产物的是＿＿＿＿＿。

（2）加人MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加热的原因是：＿＿＿＿＿＿  ；C的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是＿＿＿＿＿。

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工    原料是＿＿＿＿＿＿＿。

（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需进 行的操作有蒸发浓缩、　　、过滤、洗涤、干燥等。

（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是＿＿＿＿。