题目内容

氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                 mL。

Ⅱ目前,消除氮氧化物污染有多种方法。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l)                      △H=-44kJ/mol

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式                              

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:

某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ;(选填字母代号)

A.容器内CO2的浓度保持不变

B.v(N2)=2 v(NO)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量保持不变

②前20分钟,平均反应速率v(NO)=                       。v(NO)=(0.1- 0.04)/ 20 = 0.003mol·L-1· min-1

③在T0C时,该反应的平衡常数为_______(保留两位小数);

④在30 min,改变某一条件反应重新达到平衡,则改变的条件是_______                      

(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:

研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。

实验编号

T(0C)

NO初始浓度

(mol/L)

CO初始浓度

(mol/L)

催化剂的比

表面积(m2/g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

a

b

c

124

350

d

e

124

 

上表中:a=_______,b=________,e=________ 。

 

【答案】

 

Ⅰ:9ml或14.25ml

Ⅱ:(1) CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H=-955 kJ/mol

(2)①BC ②0.003mol·L-1· min-1  ③0.56  ④减小CO2 的浓度

(3)a=280℃  b= 1.20×10-3  e=5.80×10-3

【解析】

试题分析:(Ⅰ)往充满NO的试管中充入氧气并倒扣在水槽,发生的反应是4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3,最终剩余的气体可能是NO或O2;所以设氧气体积总共为X,

  则①剩余氧气3ml时,4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3      ②剩余NO 3ml时,4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3 

                       4:   3                           4  :3              

                      15ml    X                                    15ml   X

              X=15×3/4 + 3 =14.25ml                          X=(15-3)×3/4  =9ml

(Ⅱ) (1) 据已知方程式可知目标方程式可以由方程式(①+②+③×4)÷2 得

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l),而△H=(△H1+△H2+4×△H3)÷2= -955 kJ/mol

(2)在反应C(s)+2NO(g)= N2(g)+CO2(g)中,要判断是否达到平衡,要找变量,变量不变则达到平衡。容器内CO2的浓度是变量,保持不变时说明达到平衡,A正确;v(N2)=2 v(NO)表示的都是正反应的速率关系,不能说明正逆反应速率相等,所以不能判断平衡,B错误;反应方程式的前后系数相等,所以容器内压强随着反应保持不变,所以不能判断平衡,C错误;密闭容器是恒容,容器内总质量不变,但由于有固体参加,混合气体的质量是个变量,据ρ=m/V知,当气体质量不变时,混合气体的密度保持不变,此时反应达到平衡,D正确;  同样混合气体的质量是个变量,据M=m/n 知,M也是个变量,当M保持不变时达到平衡,E正确。故选BC。

(3)v(NO)=(0.1- 0.04)mol·L-1/ 20min = 0.003mol·L-1· min-1

据表格数据可知,当反应达到20min时,各物质浓度不再变化反应达到第一次平衡,平衡常数

K=C(N2)·C(CO2)/ C2(NO)=0.032/0.042 =0.56 ;反应在40min时,各物质浓度发生变化,且C(CO2)浓度减小最多,平衡往正反应方向移动,所以改变的条件是减小CO2 的浓度。

(4)实验要验证的是温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,所以对比试验要控制变量,所以a=280℃  b= 1.20×10-3  e=5.80×10-3

考点:本题考查的是氮氧化物的计算、反应与能量计算、反应速率和平衡和常数的计算以及影响因素,考查的计算各种各样,综合能力强。

 

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