用1-丁醇.溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料.在实验室制备1-溴丁烷.并检验反应的部分副产物.(已知:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑)现设计如下装置.其中夹持仪器.加热仪器及冷却水管没有画出.请回答下列问题: (1)仪器D的名称是 . (2)关闭a和b.接通竖直冷凝管的冷凝水.给A加热30分钟.制备1-溴丁烷.写出该反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用1－丁醇、溴化钠和较浓H₂SO₄混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H₂SO₄(浓)=NaHSO₄+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：

（1）仪器D的名称是。

（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式。

（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是、。

（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。

（5）相关有机物的数据如下：

物质	熔点/⁰C	沸点/⁰C
1－丁醇	-89．5	117．3
1－溴丁烷	-112．4	101．6
丁醚	-95．3	142．4
1－丁烯	-185．3	-6．5

为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至 ℃，收集所得馏分。

（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是。

【答案】

（1）锥形瓶

（2）CH₃CH₂CH₂CH₂OH + NaBr + H₂SO₄→ CH₃CH₂CH₂CH₂Br + NaHSO₄ + H₂O

（3）硝酸银高锰酸钾溶液或溴水可

（4）C +2H₂SO₄(浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（5）d 101.6⁰C

（6）70％

【解析】

试题分析：（1）从冷凝管出来的液体用锥形瓶收集。

（2）反应的方程式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH + NaBr + H₂SO₄→CH₃CH₂CH₂CH₂Br + NaHSO₄ + H₂O

（3）根据图表分析可知，可检验的副产物为溴化氢，1－丁烯，用硝酸银可以检验溴离子，用高锰酸钾溶液或溴水可以检验碳碳双键。

（4）反应溶液变黑是因为有浓硫酸参与，浓硫酸有强氧化性和脱水性，所以有机物在加热条件下被浓硫酸脱水炭化变黑，然后又被氧化，发生的反应为：C +2H₂SO₄(浓)=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（5）冷凝管的使用注意“下进上出”，所以进水应从d处进，从表格数据可知要得到较纯净的1－溴丁烷，应该迅速升温至1－溴丁烷的沸点101．6⁰C。

（6）7．4 g 1－丁醇的物质的量为0．1mol、13．0 g NaBr的物质的量大于0．1mol，所以根据反应方程式CH₃CH₂CH₂CH₂OH + NaBr + H₂SO₄→CH₃CH₂CH₂CH₂Br + NaHSO₄ + H₂O，可判断出NaBr过量，1－丁醇完全反应，所以根据方程式即可计算出理论上1－溴丁烷的产量，最终算出产率为70％。

考点：有机化学实验的一些基本操作及其作用，产率的计算。

练习册系列答案

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	熔点/℃	沸点/℃
1-丁醇	-89.53	117.25
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.6
1-丁烯	-185.3	-6.5

（1）反应中由于发生副反应而生成醚的有机反应类型为

．
（2）制备1-溴丁烷的装置应选用图中的

（填序号）．反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是

．
（3）当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是

．
（4）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来的操作方法名称为

．该操为了更好地控制的温度（t）范围，较好的加热方法是

．

实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷。已知有机物具有如下性质：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28
丁醚	95.3	142	0.76
1-丁烯	-185.3	-6.5	0.59

试完成下列问题：

(1)生成1-溴丁烷的反应的化学方程式是______________________________________。

(2)反应中由于副反应而生成副产物的反应类型是______________________________。

(3)反应加热的温度应__________100 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)

(4)反应结束时，从反应混合物中蒸馏得到1-溴丁烷时，应控制的温度范围是____________；选用的装置应是图中的__________ (填序号)。

(5)蒸馏得到的馏分中可能含有的杂质主要是__________，将其进一步除去的方法是________________________________________。

（12分）用l－丁醇、溴化钠和过量较浓H₂SO₄混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。竖直冷凝管的作用是                                         ，写出该反应的化学方程式                                                  。
⑵理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是          、         。
（3）相关有机物的数据如下：

为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从     （填c或d）处流入，迅速升高温度至       ℃，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是            。

（12分）用l－丁醇、溴化钠和过量较浓H₂SO₄混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。竖直冷凝管的作用是，写出该反应的化学方程式。

⑵理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是、。

（3）相关有机物的数据如下：

（4）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是。

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