下列有关物质的应用与性质相对应的是

A．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氰化铝胶体具有强氧化性

B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜

C．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强酸性

D．光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

下列关于有机化合物的认识止确的是

A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应

C．用新制的Cu(OH) 2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同

下列各组物质的性质比较中不止确的是

已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是

A. Na????????? B. Cu?????????? C. H2?????????? D. Cl2

镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是

A．电池内部可以使用MnO2作填料

B．电流工作时，H+向Mg电极移动?????????????????

C电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e—? Mg2+

D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大

下表是三种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是

A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液

B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生

C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同

D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在? ?????? ? 中进行．而不用瓷坩埚的原因是?????? ? （用化学程式表示）。

（2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4—和MnO2。反应的离子方程式为????????? ? 。则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为???????? （精确到0．1%）。

（3）第⑤步趁热过滤的是???????????? 。

（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、???????? 、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是???????? （用化学方程式表示）。

（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：???????? ．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4???????? （填“强”或“弱”）。

运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显????????????? （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为??????????? 。

（2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)）时．则反应的情况可能为?????????? 。

A．盐酸不足．氨水剩余??? B．氨水与盐酸恰好完全反应??? C．盐酸过量

②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)）时．用含“a”的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________.

（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?? ?H=bkJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0

②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.

（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)? ?H=-1266.8KJ/mol ；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?? ?H=+180.5KJ/mol，写出氨高温催化氧化的热化学方程式：?? ???????????????? 。

黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：

【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。

【提出假设】

假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

【设计探究实验】

取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是??????? 。

（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗???? 。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：?????????????? 。

（3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是??? ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：????? 。

【探究延伸】

（4）经过实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经过查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设汁如下实验方案：

①试剂1为??? ．试剂2为??????? . （填字母）

A．氯水????? B．H2O2???? C．NaOH??? D.CuO

②固体X的化学式为???????? 。

③操作II为?????????????? 。