题目内容
下表是三种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是
A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同
D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。
D
【解析】
试题分析：A. 由于三种盐的组成相同，所以离子积常数越大，在饱和溶液中的离子的浓度就越大。因为AgCl的溶度积常数最大，所以该盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大。正确。B. 由于在AgCl的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgC1(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq).当向溶液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),发生沉淀反应：I-+Ag+=AgI↓，破坏了AgC1的沉淀溶解平衡，AgCl继续溶解，又不断的被消耗，最终会有一部分AgCl白色沉淀转化为AgI黄色沉淀。正确。C.物质的溶度积常数只与物质的性质及温度有关，而与其它条件无关。由于温度相同，所以溶度积常数相同。正确。D. 在AgBr的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq).当向溶液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgBr),AgBr溶解电离产生的Ag+会发生沉淀反应：I-+Ag+=AgI↓，该反应的离子方程式为：I-+AgBr=AgI+ Br-。错误。
考点：考查陈的容积平衡的知识。
（2008?安庆模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（ ）
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下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）．下列说法错误的是（ ）
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| A、五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2S |
| B、向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 |
| C、氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大 |
| D、难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 |
下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
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| A、五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 |
| B、将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 |
| C、对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 |
| D、沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 |
下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
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化学式 |
AgCl |
Ag2SO4 |
Ag2S |
AgBr |
AgI |
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溶度积 |
1.8×10-10 |
1.4×10-5 |
6.3×10-50 |
7.7×10-13 |
8.51×10-16 |
下列说法错误的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动