题目内容
高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
（1）第①步加热熔融应在? ?????? ? 中进行．而不用瓷坩埚的原因是?????? ? （用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4—和MnO2。反应的离子方程式为????????? ? 。则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为???????? （精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是???????????? 。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、???????? 、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是???????? （用化学方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：???????? ．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4???????? （填“强”或“弱”）。
（1）铁坩埚；SiO2＋2KOH
K2SiO3＋H2O
（2）3MnO42-＋2CO2
2MnO4-MnO2↓＋2CO32-（或其他合理答案）；66.7%
（3）减少过滤的损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）
（4）过滤；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（5）2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；弱
【解析】
试题分析：（1）由于KOH是强碱，在加热及高温时容易与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应，该反应的方程式为：SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O。所以加热熔融KClO3和KOH的混合物应在铁坩埚中进行。（2）根据题意结合原子守恒和电荷守恒，可得该反应的方程式为：3MnO42-＋2CO22MnO4-＋MnO2↓＋2CO32-。由方程式可看出，每有3mol的K2MnO4发生反应，就生成2mol的KMnO4。所以转化为KMnO4的K2MnO4的转化率为：2÷3×100%=66.7%。（3）由于KMnO4的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。趁热过滤就可以减少过滤过程中KMnO4的损耗。（4）第⑥? 步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。KMnO4受热容易发生分解反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。为了防止KMnO4的分解，所以在干燥时温度不宜过高。（5）KMnO4和H2O2都有强的氧化性，但KMnO4的氧化性更强，所以二者发生反应时H2O2作还原剂，把KMnO4还原为无色的Mn2＋，而使溶液褪色。该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4弱。
考点：考查化学实验基本操作、化学方程式和离子方程式的书写、高锰酸钾的制法、性质、产率的计算等知识。
高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：
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（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式） 。
（2）第②步反应的化学方程式是 。
（3）由母液制得KOH应加入的物质是 。写出相应化学方程式 。
（4）操作Ⅰ用到的仪器有 ，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在 上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。