（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

①第5步实验操作需要烧杯、______、______玻璃仪器．
②步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：______．
③除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足______．
④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
（2）为检验粗盐溶液中Cl^-、SO₄^2-请根据内容填空：
①首先检验______离子，应先加入过量的______．
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂______检验另一离子．

对于2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应，请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂是______，还原产物是______．
（2）标出该反应的电子转移的方向和数目：______．
（3）若反应时消耗的HCl为73.0g，则转移的电子为______mol，生成Cl₂的体积（标准状况）为______L．

下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是
①0.5molNH₃②标准状况下22.4L氦气（He）　③4℃时9mL水　④0.2molNa₃PO₄．

1. A.
   ①③④②
2. B.
   ①④③②
3. C.
   ④③②①
4. D.
   ②③④①

处于同一条小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工厂，每厂向小河排放的废液里含有CuCl₂、Ca（OH）₂、HCl中的一种．环保局对污水监测发现：（1）甲处水域呈浑浊的乳白色（2）乙处水域变成蓝色浑浊（3）丙处水域由浑浊变清．
（1）各厂排放的废液中分别含有：甲______、乙______、丙______．（填化学式）
（2）请写出乙处水域发生反应的离子方程式：______．

从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，养成良好的实验操作习惯．请找出下列图示中正确的实验操作

1. A.
   除去CO中的CO₂　
2. B.
   萃取时振荡混合液
3. C.
   稀释浓硫酸
4. D.
   向试管中滴加液体

在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，在该温度下，把S克无水硫酸铜粉末加入（100+S）克饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体．若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是

1. A.
   （100+S）g
2. B.
   100 g
3. C.
   
4. D.
   

回答下列有关氧化还原反应的问题：
（1）在下列反应中：A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂；D．2H₂O2H₂↑+O₂↑．其中水只是氧化剂的是______，水只是还原剂的是______，水既是氧化剂，又是还原剂的是______，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是______（填序号）．
（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
②试比较Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性的强弱：______＞______＞______．

如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是

1. A.
   使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
2. B.
   装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
3. C.
   整个过程的反应可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂═2CaSO₄+2CO₂
4. D.
   可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

已知，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O?
MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O?
其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸 （＞6mol?L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（＞8mol?L^-1）反应．
以下结论中，不正确的是?

1. A.
   上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
2. B.
   生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）
3. C.
   氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂
4. D.
   盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是

1. A.
   Na₂CO₃：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
2. B.
   NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃↑+H₂O+H⁺
3. C.
   CuSO₄：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
4. D.
   NaF：F^-+H₂O=HF+OH^-