Question

已知，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O?
MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O?
其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸 （＞6mol?L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（＞8mol?L^-1）反应．
以下结论中，不正确的是?

1. A.
   上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
2. B.
   生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）
3. C.
   氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂
4. D.
   盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

Answer 1

C
分析：A．化学反应中有元素化合价变化的属于氧化还原反应，有离子参加的化学反应是离子反应；
B．根据化合价变化判断；
C．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．盐酸的浓度越大，氯离子的还原性越强．
解答：A．这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化还原反应又属于离子反应，故A正确；
B．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2[0-（-1）]N_A=2 N_A，故B正确；
C．MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中二氧化锰的氧化性大于氯气，故C错误；
D．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反应速率越快，则氯离子的还原性越强，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质是解本题关键，难度不大．