高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| [CO]?[H2O] |
| [CO2]?[H2] |
A、该反应的化学方程式为CO+H2O
| |||
| B、该反应的△H＞0 | |||
| C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |||
| D、恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 |
在2000K时，反应CO（g）+
O2（g）?CO2（g） 的平衡常数为K1，则相同温度下反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K2为（ ）
| 1 |
| 2 |
A、
| ||
| B、K12 | ||
C、
| ||
D、K1 -
|
反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 | ||
B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
| ||
| C、绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 | ||
| D、该反应的正反应是放热反应 |
下列有关平衡常数说法正确的是（ ）
| A、温度越高，K值越大 | B、K值越大，反应的转化率越小 | C、K值越大，反应的转化率越大 | D、K值的大小与起始浓度有关 |
对于给定的可逆反应的平衡常数（K）的说法正确的是（ ）
| A、K只与温度有关，温度不变，K不变 | B、改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大 | C、温度一定时，其正、逆反应的K相等 | D、若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大 |
中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）
| A、两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 | ||
B、某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=
| ||
| C、温度一定时，当溶液中（Ag+）?c（Cl-）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 | ||
| D、难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol?L-1，c（B-）=y mol?L-1，则Ksp值为4xy2 |
在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=akJ/mol
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
则下列有关叙述正确的是（ ）
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A、a＜0 |
| B、可测量客器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 |
| C、温度为830℃时，若c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），此时v正＞v逆 |
| D、平衡时，其它条件不变，使用催化剂有利于CO2的转化 |
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数数值分别为：
下列有关叙述正确的是（ ）
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A、上述反应的正反应是吸热反应 | ||||
B、该反应的化学方程式是：CO2（g）+H2（g）
| ||||
C、某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
| ||||
| D、如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态 |