题目内容
| [CO]?[H2O] |
| [CO2]?[H2] |
A、该反应的化学方程式为CO+H2O
| |||
| B、该反应的△H＞0 | |||
| C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |||
| D、恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 |
| c(CO)c(H2O) |
| c(CO2)c(H2) |
| ||
| △ |
B、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故B正确；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误．
D、恒温恒容下，若通入氢气，增大压强，则H2浓度增大，故D错误；
故选B．
2H2＋O2、2CO＋O2
2H2＋O2、2CO＋O2 I．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催
化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO +2CO
2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中
| 实验编号 | T（℃） | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 1.20×10-3 | 124 | ||
| Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 |
（1）请填全表中的各空格。
（2）请在右边给出的坐标图中，画出上表中的三
个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变
化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
II．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）是导致汽车尾气
中含有NO的原因之一。
2000C时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=___ _ 。该温度下，若开始时向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平 衡时N2的物质的量是 。
I．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催
化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO +2CO
2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中
实验编号 | T（℃） | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 1.20×10-3 | 124 | ||
Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 |
（1）请填全表中的各空格。
（2）请在右边给出的坐标图中，画出上表中的三
个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变
化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
II．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
2000C时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=___ _ 。该温度下，若开始时向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平 衡时N2的物质的量是 。