实验用含有杂质(FeO.Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体.经历下列过程.Fe3+在pH=5时已完全沉淀.其中分析错误的是( ) A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH.不影——青夏教育精英家教网——

实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe³⁺在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（　　）

A、利用CuCO₃替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B、步骤②中发生的主要反应为：H₂O₂+Fe²⁺+2H⁺═Fe³⁺+2H₂O

C、洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

D、配制240mL 1mol/L的CuSO₄溶液，需称量CuSO₄?5H₂O的质量为62.5g

实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：
（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为

．、（保留小数点后一位）
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是

．
A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时眼睛俯视刻度线；
D．定容时眼睛仰视刻度线．

氨气是一种重要的化工原料．完成下列填空：
（1）写出工业合成氨的化学方程式．

（2）如图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到的现象是

．
（3）NH₄HCO₃是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出

而降低肥效．检验NH₄⁺的方法是

氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验．下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象．

请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质：①

．
（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显

资料：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．
某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是

，碱石灰的作用是

．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是

，无水氯化钙的作用是

；试管内气体变为

色，该反应的化学方程式是

；若将反应后的气体通入盛有紫色石蕊的溶液中，则试液变为

色，该反应的化学方程式是

．
②将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：（a）两气体中，先通入的气体是

，其理由是

．（b）氨气燃烧的化学方程式是

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为

．
（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是

（选填“a”或“b”），并说明选择的理由是：

．
（3）打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是：

（填序号）．

某些同学在学习了氨的性质时探究讨论：既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO 呢？
（一）制取氨气
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

；
（2）有一同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．但另一同学认为他不能达到目的，理由是

；
（二）该小组某同学设计如图装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

；
（2）利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体，氨气与CuO反应的化学方程式为

；
（三）问题讨论
有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O，已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu

Cu+Cu²⁺）．请设计简单实验检验该红色物质中是否含有Cu²O²

如图1所示“合成氨”的演示实验（夹持仪器均已省略）．在Y形管的一侧用Zn粒和稀H₂SO₄反应制取H₂，另一侧用NaNO₂固体和NH₄Cl饱和溶液反应制取N₂，N₂和H₂混合后通过还原铁粉来合成NH₃，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气．

某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
信息一：NaNO₂固体和饱和NH₄Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：
①NaNO₂+NH₄Cl→NH₄NO₂+NaCl
②NH₄NO₂→NH₃+HNO₂
③2HNO₂→N₂O₃+H₂O
④2NH₃+N₂O₃→2N₂+3H₂O
信息二：查阅资料，不同体积比的N₂、H₂ 混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：

N₂和H₂的体积比	5：1	3：1	1：1	1：3	1：5
酚酞变红色所需时间/min	8～9	7～8	6～7	3～4	9～10

据此回答下列问题：
（1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式：

．
（2）铁粉撒在石棉绒上的目的是

．
（3）课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N₂和H₂反应合成了NH₃，得出此结论的理由是

，请你另设计一个简单的实验验证你的理由

．欲解决这一问题，可以选用图2中的

装置连接在原装置中的

之间．
（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N₂和H₂的体积比为

比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是

．
（5）实验过程中通入试管C中的气体成分有

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是

．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是

．液体石蜡鼓泡瓶的作用是

．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是

（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是

（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：

；浓硫酸的作用：

．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

．
[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（CaCO₃）=100]．

某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为

；仪器b中可选择的试剂为

．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是

（填字母）．
A．Cl₂B．O₂C．CO₂D．NO₂
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有

性，写出相应的化学方程式

（4）E装置中浓硫酸的作用

．
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为

（用含m、n字母的代数式表示）

0 60092 60100 60106 60110 60116 60118 60122 60128 60130 60136 60142 60146 60148 60152 60158 60160 60166 60170 60172 60176 60178 60182 60184 60186 60187 60188 60190 60191 60192 60194 60196 60200 60202 60206 60208 60212 60218 60220 60226 60230 60232 60236 60242 60248 60250 60256 60260 60262 60268 60272 60278 60286 203614