Question

资料：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．
某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是

 

，碱石灰的作用是

 

．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是

 

，无水氯化钙的作用是

 

；试管内气体变为

 

色，该反应的化学方程式是

 

；若将反应后的气体通入盛有紫色石蕊的溶液中，则试液变为

 

色，该反应的化学方程式是

 

．
②将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：（a）两气体中，先通入的气体是

 

，其理由是

 

．（b）氨气燃烧的化学方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气，通过盛有碱石灰的干燥管除去二氧化碳和水蒸气得到干燥纯净的氨气；
（2）①NH₃与过量O₂在催化剂、加热条件下发生反应：4NH₃+5O₂

催化剂   .

高温高压

4NO+6H₂O，生成的NO在试管内被过量的O₂氧化为红棕色的NO₂气体，未反应的氨气和生成的水用装有无水氯化钙的干燥管吸收；生成的氨气与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮和水反应生成硝酸，溶液显酸性使湿润变红色；
②若先通入NH₃，NH₃在空气中不能燃烧，容易逸出污染空气，但是氨气在纯氧中能充分燃烧，生成物为无污染的氮气和水．

解答：解：（1）碳酸铵受热分解方程式：（NH₄）2CO₃

高温  .

2NH₃+H₂O+CO₂，通过盛有碱石灰的干燥管除去二氧化碳和水蒸气得到干燥纯净的氨气；
故答案为：（NH₄）2CO₃

高温  .

2NH₃+H₂O+CO₂；除去二氧化碳和水蒸气；
（2）①NH₃与过量O₂在催化剂、加热条件下发生反应：4NH₃+5O₂

催化剂   .

高温高压

4NO+6H₂O；用盛有无水氯化钙的干燥管吸收未反应的氨气和生成的水；2NO+O₂=2NO₂二氧化氮是红棕色的气体；二氧化氮溶于水与水发生反应：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，硝酸具有酸性使石蕊试液变红；
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂   .

高温高压

4NO+6H₂O；吸收未反应的氨气和生成的水；红棕色；2NO+O₂=2NO₂；红；3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO；
②若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，容易逸出污染空气，但是氨气在纯氧中能充分燃烧，生成物为无污染的氮气和水，反应方程式为：4NH₃+3O₂

点燃  .

2N₂+6H₂O；
故答案为：a）先通入氧气，NH₃在空气中不能燃烧，容易逸出污染空气，但是氨气在纯氧中能充分燃烧；
b）4NH₃+3O₂

点燃  .

2N₂+6H₂O．

点评：本题考查了氨气的制法和性质，题目难度不大，侧重考查学生分析实验，解决问题的能力．