氨是一种重要的化工原料．下列关于氨气的性质描述不正确的是( ) A.无色B.易液化C.难溶于水D.有刺激性气味——青夏教育精英家教网——

氨是一种重要的化工原料．下列关于氨气的性质描述不正确的是（　　）

C、难溶于水

D、有刺激性气味

对下列事实的解释正确的是（　　）

A、用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO₄^2-

C、浓HNO₃与浓H₂SO₄在空气中长期露置，溶液质量均减轻

D、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

下列叙述中，不正确的是（　　）

A、氨可用作制冷剂

B、硅可用于制光导纤维

C、水玻璃可制备木材防火剂

D、过氧化钠可用作潜水艇中氧气的来源

对下列事实的解释错误的是（　　）

A、氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B、常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

C、向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有吸水性

D、氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

氨气是一种重要的化工原料．下列关于氨气性质的描述不正确的是（　　）

D、极易溶于水

工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸．
（1）氨气催化氧化的化学方程式为

（2）某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O 若处理1×10⁴L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=

．
（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理．为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：

如图是工业生产硝酸的流程．

合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金．请回答下列问题：
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别为

．
（2）已知N≡N的键能是946kJ?mol^-1，H-H的键能为436kJ?mol^-1，N-H的键能为393kJ?mol^-1，写出合成塔中发生反应的热化学方程式

．
（3）已知4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ?mol^-1；
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ?mol^-1；
则热化学方程式N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=

kJ?mol^-1．
（4）吸收塔中通入空气的目的是

工业生产硝酸的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用

（任写一条）．

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．请回答：
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t_l时引起平衡移动的条件可能是

．
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是

．
②温度为T℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为

．
（3）氨催化氧化的化学方程式为

，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值

（增大、减小、无影响）．
（4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为

；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为

硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO₂在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
（1）工业上用水吸收NO₂生产HNO₃，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式：

．
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO₃，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K₁，关闭K₂，应从U形管的长管口注入稀硝酸至

后，迅速关闭K₁，观察到U形管内的现象是

．
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为

．
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是

．
④打开K₂，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K₃，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体．设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO

I．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NO_X等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）下列过程没有起到氮的固定作用的是

（填选项）．
A．N₂与O₂反应生成NO B．NH₃经催化氧化生成NO
C．N₂和H₂在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
（2）实验室里可以选择下列实验装置中的

（填选项）制取氨气．

写出实验室制取氨气的化学方程式

，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用

．
II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验中用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为：

；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为

．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B

．
②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：
B

．
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂接l：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：

0 60044 60052 60058 60062 60068 60070 60074 60080 60082 60088 60094 60098 60100 60104 60110 60112 60118 60122 60124 60128 60130 60134 60136 60138 60139 60140 60142 60143 60144 60146 60148 60152 60154 60158 60160 60164 60170 60172 60178 60182 60184 60188 60194 60200 60202 60208 60212 60214 60220 60224 60230 60238 203614