下列有关酸雨的说法不正确的是( ) A.二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因B.大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因C.酸雨的pH小于5.6D.减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料——青夏教育精英家教网——

下列有关酸雨的说法不正确的是（　　）

A、二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因

B、大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因

C、酸雨的pH小于5.6

D、减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫

下列说法中正确的是（　　）

A、二氧化硫的排放会造成温室效应

B、绿色食品是不含任何化学物质的食品

C、Cu和浓H₂SO₄反应，H₂SO₄即表现氧化性，又表现酸性

D、用加热的方法不能鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃固体

为减少酸雨的产生可采取的措施有（　　）
①把工厂烟囱造高　②化石燃料脱硫　③开发新能源　④在已酸化的土壤中加石灰．

A、①②③④

下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）

A、硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H₂SO₃+O₂

B、热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

C、盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）

A、向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色

B、溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H⁺+2Fe²⁺+O₂=2Fe³⁺+2H₂O

C、溶液酸性A＞B＞C

D、加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

下列有关化学与生活的说法中，不正确的是（　　）

A、采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO₂的排放

B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

C、明矾水解得到Al（OH）₃胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂

D、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

下列说法不正确的是（　　）

A、NO₂和SO₂都是可形成酸雨的气体

B、所有的维生素都易溶于水

C、亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中

D、雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的

面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质．其中过氧化钙（CaO₂）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂．已知：过氧化钙与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（1）试剂A可以选用

，试剂B的作用是

．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：

，部分被氧化：

，完全被氧化：

．
若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：

．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
提出假设：
假设1：反应后固体只有

，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有

，证明SO₂完全被氧化；
假设3：

．
实验探究：
（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：

．
实验评价：
（5）实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：

用如图1装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．用如图1装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：2SO₂+O₂

2SO₃△H=-196.6kJ/mol，已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）→Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）要顺利进行实验，图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从图2中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．
Ⅰ

．
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）

（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：

．
（4）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是

．
（5）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr₂O₃处的反应管时，SO₂的转化率会

（填升高、降低或不变）
（6）实验时若用25.2g的Na₂SO₃，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O₂一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO₂的转化率为

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．
已知：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是

．
（2）实验过程中，C中的现象是

，说明SO₂具有

性．
（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是

（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是

（填字母编号）．
a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响并明理由

0 60033 60041 60047 60051 60057 60059 60063 60069 60071 60077 60083 60087 60089 60093 60099 60101 60107 60111 60113 60117 60119 60123 60125 60127 60128 60129 60131 60132 60133 60135 60137 60141 60143 60147 60149 60153 60159 60161 60167 60171 60173 60177 60183 60189 60191 60197 60201 60203 60209 60213 60219 60227 203614