题目内容

精英家教网某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验.
已知:Na2SO3+H2SO4(浓)
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是
 

(2)实验过程中,C中的现象是
 
,说明SO2具有
 
性.
(3)实验过程中,观察到装置B中出现了明显的白色沉淀.为探究该白色沉淀的成分,该小组同学进行了如下实验:
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根据实验事实判断该白色沉淀的成分是
 
(填化学式),产生该白色沉淀的原因可能是
 
(填字母编号).
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸     b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH      d.由A制得的SO2气体中可能混有氧气
(4)如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响并明理由
 
分析:(1)该仪器是分液漏斗;  
(2)二氧化硫具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化;
(3)白色沉淀不溶解,说明该沉淀是硫酸钡,二氧化硫被氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀;
(4)浓硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸钠氧化生成硫酸钠而得不到二氧化硫.
解答:解:(1)该仪器名称是分液漏斗,故答案为:分液漏斗;  
(2)二者反应生成锰离子和硫酸根离子而使高锰酸钾溶液褪色,通过该反应说明二氧化硫具有还原性,该反应说明二氧化硫具有还原性,故答案为:KMnO4溶液褪色;还原;
(3)硫酸钡不溶于酸和水,亚硫酸钡易溶于酸,该沉淀不溶于稀盐酸,说明沉淀是硫酸钡;
二氧化硫具有还原性,在水溶液里能被氧化剂氧化生成硫酸根离子,所以二氧化硫或氯化钡溶液中可能含有氧气将二氧化硫氧化为硫酸根离子,故选bd;
故答案为:BaSO4;bd;
(4)浓硫酸具有强氧化性,但不能氧化亚硫酸钠,浓硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸钠氧化物硫酸钠而得不到二氧化硫,所以不能将浓硫酸换为浓硝酸,故答案为:有影响,浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到SO2气体.
点评:本题考查了浓硫酸、浓硝酸、二氧化硫的性质,利用强酸制取弱酸来制取二氧化硫气体,知道二氧化硫的性质有哪些,注意:虽然浓硫酸具有强氧化性,因为反应时不能发生化合价交叉,所以浓硫酸不能和亚硫酸钠反应,为易错点.
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,如图所示装置进行有关实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是
(序号)
①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④饱和的NaHSO3溶液
(3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同.C中是由于SO2
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
,反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
,而D中则是由于SO2具有
漂白性
漂白性

(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是
碱液
碱液
,其作用是
吸收多余的二氧化硫,防止污染空气
吸收多余的二氧化硫,防止污染空气

(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色.为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其他离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是
②③
②③
.(填序号)
①观察稀硫酸溶液呈无色  ②观察CuSO4粉末呈白色  ③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍呈蓝色.
(6)若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应,最终铜片仍有剩余.根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是
反应过程中浓H2SO4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应
反应过程中浓H2SO4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应
精英家教网某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①连接仪器:把玻璃导管插入橡胶塞的操作是:
 
,然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动,将其插入.
②检查气体发生装置A的气密性的操作是:向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好.
(2)整套实验装置存在一处明显不足,请指出
 

用改正后的装置进行实验.实验过程如下:
实验操作 实验现象 结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯 D装置中:溶液变红
E装置中:水层溶液变黄
振荡后CCl4层无明显变化
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
 
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化:
D装置中:红色慢慢褪去.
E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色.
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似.氧化性:Cl2>(SCN)2
Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点为5℃,与水发生水解反应.
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因,请设计简单实验证明上述解释:
 

②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
 

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