标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

能正确表示下列反应的离子方程式为

1. A.
   碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
2. B.
   二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O
3. C.
   硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H⁺=H₂S↑+Ba²⁺
4. D.
   新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

如图是探究氯气某性质的实验装置图：
请填写下列空白
（1）该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性．
（2）该实验的现象是：A装置中红纸条______，B装置中红纸条______（填“褪色”或“不褪色”）实验结论是：______．
（3）在实验过程中制得氯气通到______中干燥；实验后氯气尾气通入______ 中处理，反应方程式为______．

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．
[实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______．
（2）Ⅱ中，为判断所加BaCl₂是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是______
A．取少量上层清液，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
B．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
D．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______．
[实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④取稀释液25.00mL，用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，实验平均消耗KMnO₄溶液体积为V mL．
问题讨论：
（4）④中，需要用到的主要仪器有______；
（5）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？______，理由是______．
（6）黄铁矿中铁元素的质量分数为______．

利用右图装置，可以除去气体中的杂质：写出除去下列气体中的杂质所用试剂及方程式，（括号内的气体为杂质）．
（1）CO₂（HCl）______，反应的离子方程式为______，不能用NaOH溶液的原因是______，也不能用Na₂CO₃的原因是______（均用离子方程式表示原因）．
（2）NO（NO₂）______，化学方程式______．

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀 生成	原溶液中含有SO42-
B	向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液	白色沉淀变黄	AgI比AgCl更难溶
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃ 将产生的气体通入酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	使溶液褪色的气体一定是乙烯
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟， 冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热	没有砖红色 沉淀生成	淀粉没有水解生 成葡萄糖

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：______（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：______．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有______性．由此可知，实验室中FeSO₄溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是______．

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系．ABC
（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X的化学式为______．
（2）若A为气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，用电子式表示A的形成过程______
（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为______．
（4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子的化学式为______．
（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为______．

下列有关实验操作或叙述不正确的是________（填序号）
A．100mL容量瓶可用于配制95mL 0.1mol?L^-1NaCl溶液．
B．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，然后沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸并不停搅拌．
C．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察．
D．苯、CCl₄、酒精可用来萃取溴水中的溴
E．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   Na与冷水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   HS^-的电离方程式为：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-