题目内容

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系．A $数学公式$ B $数学公式$ C
（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X的化学式为．
（2）若A为气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，用电子式表示A的形成过程
（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为．
（4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子的化学式为．
（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为__．

解：（1）A是淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，由转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，则A为S单质，B为SO₂，X为O₂，C为SO₃；
故答案为：O₂；
（2）A为气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为NH₃，C为红棕色气体，为NO₂，由转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，则X为O₂，B为NO，用电子式表示NH₃的形成过程为：

；
故答案为：

；

（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，B俗称小苏打，为NaHCO₃，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，
C为NaCl，生成的气体为氢气与氯气，含有合成X，X为HCl，由转化关系可知A为Na₂CO₃，电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气与氢气，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
故答案为：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（4）B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，为Al（OH）₃，X的焰色反应为黄色，含有Na元素，由转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C可知，A为铝盐，C为偏铝酸盐，X为NaOH，偏铝酸钠溶液中阴离子有OH^-、AlO₂^-；
故答案为：AlO₂^-；
（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，X可能为C，由转化关系可知，B为CO₂，C为CO，A为CuO等，符合转化关系，CO₂是共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O═C═O；
故答案为：O═C═O．
分析：（1）A是淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，由转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，则A为S单质，B为SO₂，X为O₂，C为SO₃；
（2）A为气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为NH₃，C为红棕色气体，为NO₂，由转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，则X为O₂，B为NO；
（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，B俗称小苏打，为NaHCO₃，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，
C为NaCl，生成的气体为氢气与氯气，含有合成X，X为HCl，由转化关系可知A为Na₂CO₃；
（4）B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，为Al（OH）₃，X的焰色反应为黄色，含有Na元素，由转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C可知，A为铝盐，C为偏铝酸盐，X为NaOH；
（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，X可能为C，由转化关系可知，B为CO₂，C为CO，A为CuO等，符合转化关系．
点评：以“转化关系图”推断的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语等，难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力．

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