铁不能与冷.热水反应.但能与水蒸气反应．中学教材中用下图所示实验装置.完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．资料显示.在不同温度下.还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的.温度低于570℃时.生成FeO,高——青夏教育精英家教网——

铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．中学教材中用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe₃O₄．
（1）实验中使用肥皂液的作用是

．
（2）甲同学对实验后试管内的黑色固体X含有哪些物质进行了探究．
提出假设：①所得固体是FeO
②所得固体是Fe₃O₄
③所得固体是

．
实验探究：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热．	黑色粉末逐渐溶解，有少量气泡产生．
②	取试管1反应后的溶液少许，滴加几滴KSCN溶液，振荡．	溶液没有出现血红色．
③	取试管1反应后的溶液少许，滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡	高锰酸钾溶液褪色

问题讨论：经小组讨论后认为甲的方案不完善．根据实验事实，能确定固体X中存在的物质是

，但不能确定X的成分，原因是

．
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe₃O₄．

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为

；
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

；
③如果取固体样品m₁克，反应后得到红棕色固体m₂克，则m₁与m₂之比最少应大于

时，才能确定固体样品中一定存在Fe₃O₄．

某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物．该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对间体产物提出三种假设：

I．同体产物为MgO．
II．假设为

．
III．假设为：

．
请回答下列问题：
资料信息：2N0₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性

．
（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）

．
①浓硫酸②无水CaCl₂③碱心灰④五氧化二磷
（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的H的都是

．
（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是

．
（5）实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg粉质铽的1.5倍，则假设

成立．C中发生的化学反应方程式为

．
（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是

有一失去标签的试剂瓶中放有金属片，它是镁或铝中的一种，请从下列试剂和实验仪器中选择适当的试剂和仪器，用简单的化学方法检验该试剂瓶中的金属片是镁还是铝．
供选用的试剂：A、氢氧化钠溶液 B、稀盐酸 C、水
供选用的仪器：a、试管 b、胶头滴管 c、玻璃棒 d、酒精灯 e、镊子
（1）实验目的：检验试剂瓶中的金属片是镁还是铝
（2）选用的试剂和仪器（填编号）
①试剂：

；②仪器：

；
（3）实验步骤：

．
（4）实验现象记录和结论：
①实验中，如果现象为

，可判断该金属是镁；
②实验中，如果现象为

，可判断该金属是铝；
（5）实验过程中发生反应的化学方程式为：

镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究．他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：
①2Mg+O₂

2MgO；②3Mg+N₂

Mg₃N₂；③2Mg+CO₂

2MgO+C
④Mg+H₂O

MgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂+6H₂O

3Mg（OH）₂+2NH₃↑
完成下列填空：
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．

（1）装置F的作用是

．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是

，产生这一现象的原因是

．
（2）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

．
镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO₂

2MgO+Si?同时有副反应发生：2Mg+Si

Mg₂Si?
Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）．SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
（3）图（甲）是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的

（选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是

；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是

．
（4）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为

．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是

．C中全部反应产物有

（填化学式）．

工业上常用铝质容器盛装冷浓酸．为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为

（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是

．
（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X．甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO₂的体积分数为

．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H₂．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是

．
（2）A中试剂可选用

a．高锰酸钾溶液 b．品红溶液 c．氢氧化钠溶液 d．溴水
（3）B中加入的试剂可能是

，E的作用是

；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（l）滤液A所含溶质属于盐的是

．
（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

（注明试剂、现象）．
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选

（填代号）．
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为

（填代号）．

某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、

等玻璃仪器．
（2）步骤1过滤的目的是

．
（3）步骤1反应的化学方程式为

．
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl₂溶液中．	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应

；
化合反应

．
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是

．
解释此现象的离子方程式是

．
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）

．
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是

某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究．

（1）以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池（如图1所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生．
①开始阶段，负极发生的反应是

．
②随后阶段，铝片发生的电极反应式是

；则镁电极发生的电极反应式是

．
（2）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO₃浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃和H₂O．96mgMg在1L4mol?L^-1的HNO₃中完全溶解，并可收集到22.4mL（标准状况下）气体（忽略反应过程中HNO₃浓度的变化），该反应的化学方程式是

为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：
【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图1），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：
（1）写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：

该反应放出大量的热，红墨水柱左端

（填“上升”或“下降”）．
（2）铝片上生成的白毛是

（用化学式表示）．
【实验二】测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究．现在有同学使用如图2装置来测定，请填写下列空白．
（3）装置中导管a的作用是：①

；②消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
（4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是

．
a．不需等待实验装置冷却后立即开始读数
b．上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平
c．应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度
实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为

0 59883 59891 59897 59901 59907 59909 59913 59919 59921 59927 59933 59937 59939 59943 59949 59951 59957 59961 59963 59967 59969 59973 59975 59977 59978 59979 59981 59982 59983 59985 59987 59991 59993 59997 59999 60003 60009 60011 60017 60021 60023 60027 60033 60039 60041 60047 60051 60053 60059 60063 60069 60077 203614