将由a mol NaHCO3和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（ ）
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）
| A、①② | B、②④ | C、只有④ | D、③④ |
100mL 0.6mol/L碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A、0.3mol/L | B、0.5mol/L | C、0.6mol/L | D、0.8mol/L |
将固体MnC2O4?2H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 温度（℃） | 25 | 50 | 75 | 100 | 214 | 280 |
| 固体质量（g） | 17.9 | 17.9 | 16.0 | 14.3 | 14.3 | 7.10 |
| A、25～50℃，MnC2O4?2H2O未发生变化 |
| B、75℃时，MnC2O4?2H2O部分失去结晶水 |
| C、100℃时，坩埚内固体均为MnC2O4 |
| D、280℃时，坩埚内固体为混合物 |
常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（ ）
| A、24.5克/升 | B、14.4克/升 | C、8克/升 | D、5.1克/升 |
14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ）
| A、1.6g | B、3.2g | C、6.4g | D、9.6g |
m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（ ）
| A、2.5V mol | ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）
| A、7.84L | B、6.72L | C、4.48L | D、无法计算 |
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）| A、Mg和Al的总质量为9g | B、生成的H2在标准状况下的体积为11.2L | C、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L | D、硫酸的物质的量浓度为1mol/L |
向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）．下列说法正确的是（ ）| A、原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4 | B、在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H+═HCO3- | C、溶液A中含有0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3 | D、当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（ ）
| A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL | B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L | C、参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g | D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |