Question

100mL 0.6mol/L碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

• A、0.3mol/L
• B、0.5mol/L
• C、0.6mol/L
• D、0.8mol/L

Answer 1

分析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生的反应为：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．

解答：解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，则必须满足：n（HCl）＞n（Na₂CO₃），又由于最终生成的气体体积不同，则HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂不能全部完成，则应该满足：n（HCl）＜2n（Na₂CO₃），
碳酸钠的物质的量为：0.6mol/L×0.1L=0.06mol，则0.06mol＜n（HCl）＜0.12mol，
盐酸溶液的体积为：200mL=0.2L，则盐酸的浓度范围为：

0.06mol

0.2L

＜c（HCl）＜

0.12

0.2L

，
即：0.3mol/L＜c（HCl）＜0.6mol/L，只有B满足该条件，
故选B．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，明确二者滴定顺序不同其反应方程式不同是解本题关键，再根据题意结合反应方程式进行计算，难度中等．