将a mol CO2通入1L 3mol/L的NaOH溶液中.充分反应后.再逐滴加入稀盐酸.反应如图所示.则a= .CO2与NaOH反应后溶液中溶质的物质的量之比为．——青夏教育精英家教网——

将a mol CO₂通入1L 3mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，再逐滴加入稀盐酸，反应如图所示，则a=

，CO₂与NaOH反应后溶液中溶质的物质的量之比为

（1）写出下列反应的化学方程式，并按要求作简要回答：
①向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为

；此反应中

是还原剂（写化学式）．
②将SO₂通入淡黄色溴水溶液中发生反应为

．
（2）用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出离子反应方程式：
①除去铜粉中混有的铁粉

．
②除去AlCl₃溶液中混有的MgCl₂

纯碱在工业上非常重要．
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A．烧杯温度升高，理由是

；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：

；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2-3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：

物质	样品A	T₁℃下得到物质X	T₂℃下得到物质Y	600℃时得到物质Z
质量/g	13.92	11.75	7.45	6.36

通过计算确定样品A的化学式．并写出计算过程．

如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法．图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表它们的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点）．请你在图下的空格内填写适当内容．（每处只要求填一点）

Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为

的量筒，理由是

；
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用

（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中

；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na₂O₂的纯度

（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是

；
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是

；
（5）该过氧化钠的纯度为

（实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．

胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要：
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；
③患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
实验结论：
（1）请你推测：甲中含有的主要化学成份是

（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是

（填化学式）．
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

．写出乙和氢氧化钠反应的化学反应方程式：

右图实验用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧．
（1）由该实验可以得出两个结论：
结论1：

（2）请用化学方程式表示该实验的反应原理

Ⅰ小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：

．
Ⅱ氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红．请写出实验室制取氨气的化学方程式：

，检验氨气的一种化学方法是：

．
Ⅲ火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中氧化剂是

；还原剂是

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：
（1）Na₃N是由

键形成的．
（2）Na₃N与盐酸反应生成

种盐．
（3）Na₃N与水的反应属于

（填基本反应类型）反应．
（4）比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na⁺）

r（N^3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

H₂O₂为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．“醇析法”的生产工艺流程如下：

（1）写出过氧化氢的电子式

（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式

（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：

（4）加入异丙醇的作用是

（5）下列物质不会使过碳酸钙失效的是

A．H₂S B．醋酸 C．食盐 D．小苏打．

0 59788 59796 59802 59806 59812 59814 59818 59824 59826 59832 59838 59842 59844 59848 59854 59856 59862 59866 59868 59872 59874 59878 59880 59882 59883 59884 59886 59887 59888 59890 59892 59896 59898 59902 59904 59908 59914 59916 59922 59926 59928 59932 59938 59944 59946 59952 59956 59958 59964 59968 59974 59982 203614