Question

纯碱在工业上非常重要．
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A．烧杯温度升高，理由是

 

；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：

 

；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2-3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：

物质	样品A	T1℃下得到物质X	T2℃下得到物质Y	600℃时得到物质Z
质量/g	13.92	11.75	7.45	6.36

通过计算确定样品A的化学式．并写出计算过程．

 

．

Answer 1

分析：（1）碳酸钠和与水反应生成碳酸钠结晶水合物，温度升高，说明放出热量；
（2）将固体从液体中分离出来，可用过滤的方法，为得到干燥、纯净的固体，可用乙醇洗涤；
（3）根据反应的方程式，利用方程式计算．

解答：解：（1）碳酸钠和与水反应生成碳酸钠结晶水合物，反应原理为Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃?nH₂O，温度升高，说明放出热量，即反应物总能量高于生成物总能量，
故答案为：其化学原理为Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃?nH₂O；反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高；
（2）将固体从液体中分离出来，可用过滤的方法，为得到干燥、纯净的固体，可用乙醇洗涤，最后将固体放入干燥器中，故答案为：③⑤②；
（3）设A的化学式为Na₂CO₃?nH₂O，加热到质量不再变化时为Na₂CO₃，
Na₂CO₃?nH₂O→Na₂CO₃，
106+18n        106
13.92g         6.36g

106+18n

106

=

13.92

6.36

，
解之得n=7，
则晶体为Na₂CO₃?7H₂O，
故答案为：Na₂CO₃?7H₂O．

点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于纯碱的性质及化学计算的知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题和计算的能力，注意把握物质的分离方法和原理．