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精英家教网将a mol CO2通入1L 3mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，再逐滴加入稀盐酸，反应如图所示，则a=
 
，CO2与NaOH反应后溶液中溶质的物质的量之比为
 
．
分析：由图可知，0～1mol没有气体生成，从1mol开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸3mol-1mol=2mol，则1L 3mol/L的NaOH溶液中通入a molCO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者的量相同，然后根据钠守恒求出两者的物质的量，最后根据碳守恒求出二氧化碳气体的物质的量；
解答：解：0～1mol没有气体生成，从1mol开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸3mol-1mol=2mol，两个过程消耗的酸的体积比为1：2，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3、NaHCO3，设Na2CO3、NaHCO3，的物质的量都为x，据钠守恒有：2x+x=3mol，解得x=1mol，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为1mol+1mol=2mol，即参加反应的CO2气体的物质的量为2mol；
故答案为：2；n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：1；
点评：本题较复杂，考查学生利用图象来分析碱与二氧化碳反应的产物，明确图象中盐酸的用量关系是解答的关键，并注意利用原子守恒的方法来进行计算．
练习册系列答案
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已知298K时：
反应Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反应Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K时，将a mol CO2与b mol H2混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为c mol?L-1．则：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同温度下发生上述反应，其化学平衡常数K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填写“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定温度下发生反应Ⅱ，达平衡后测得c（CO2）=0.040mol?L-1．则：①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是
bc
bc
（填写序号）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器内压强保持不变
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器内气体的密度保持不变
②该温度条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数K=
56.56
56.56
．
③某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示．
平衡状态由a变到b时，平衡常数K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

将a mol CO2通入含有b mol Ca(OH)2的溶液中，可产生碳酸钙沉淀．试讨论CO2，Ca(OH)2物质的量与沉淀质量之间的关系，将结果填入下表．

常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是(??? )

A．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．当a/b=2/3时，所得溶液中存在：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

D．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

 

常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

B．当1/2<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

C．当a=1时，所得溶液中存在：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

 

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