mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（　　）

已知 20mL R₂O₇^2- 离子浓度为 0.05mol?L^-1  的某溶液恰好能将 20mL Fe²⁺离子浓度为 0.3mol?L^-1  的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）

将20mL NO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，已知参加反应的NO₂比参加反应的NH₃少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（　　）
①3：2②2：3③3：7④3：4．

在相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂的溶液中，分别通入足量的氯气充分反应，若反应中消耗的氯气的物质的量相等，那么KI、Na₂S、FeBr₂三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

锌与很稀的硝酸反应生成Zn（NO₃）₂、NH₄NO₃和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（　　）

高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）．湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑下列有关说法不正确的是（　　）

20mL1.5mol?L^-1Na₂SO₃溶液与10mL 1mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应，则K₂Cr₂O₇反应后Cr元素的化合价为（　　）

对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN^-+8OH^-+5C1₂=2CO₂+N₂+10C1^-+4H₂O．下列判断正确的是（　　）

下列物质：①Cl₂ ②Na ③Na₂O₂ ④F₂分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是（　　）

实验室也常用KClO₃和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂+3H₂O，若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢为（　　）