题目内容
高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是（ ）
| A、高铁酸钾中铁显+3价 | B、湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子 | C、干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 | D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质 |
分析：据化合价代数和为0判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目即可，再氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数．
解答：解：A、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故A错误；
B、湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
C、干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，还有Na2O2中的氧由-1价升高到0价的O2，转移电子为4+1=5mol，故C错误；
D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确．
故选AC．
B、湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
C、干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，还有Na2O2中的氧由-1价升高到0价的O2，转移电子为4+1=5mol，故C错误；
D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确．
故选AC．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意不同制备方法的反应原理，把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
练习册系列答案
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是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要方程式为：2Fe(OH)3+2ClO-+4OH-====2
+2Cl-+5H2O，干法制备的主要方程式为：2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是（ ）
4Fe(OH)3
+ 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。